domingo, 22 de abril de 2012

Fazendo a água subir

Utilizando uma proveta com água e palha de aço observaremos neste experimento evidências interessantes para a reação do ferro presente na palha de aço e o oxigênio do ar.

Materiais necessários

  • Proveta de 100 mL
  • 1/2 bucha de palha de aço
  • Vinagre
  • Béquer de 500mL
  • Corante
  • Suporte

Procedimento:

  
O que acontece

Você irá perceber que a palha de aço oxida e que simuntaneamente o volume de água dentro da proveta começa a aumentar. Isso ocorre pois a oxidação da palha de aço é um processo que consome oxigênio.

A palha de aço é composta principalmente por ferro metálico. Em presença de oxigênio ocorrerá uma reação de oxirredução em que o Fe(s) será transformado em íons Fe2+.

Observe as semirreações:

 Fe(s) --------> Fe2+(aq) + 2e-

O2(g) + 4H+(aq) + 4e --------> 2H2O(l)



Assim a reação global do processo será:

2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) -------->    2Fe2+ (aq) + 2 H2O(l)


Os íons Fe2+ são novamente oxidados pelo O2 formando íons Fe3+.



4Fe2+ (aq) + O2 (g) + 4H+ (aq) --------> 4Fe3+ (aq) + 2H2O (l)



Observe que ao molhar a palha de aço com o vinagre, que é composto principalmente por ácido acético, você aumenta a quantidade de íons H+ no meio e acelera a reação de oxidação da palha de aço. O vinagre também tem a função de "limpar" a bucha, retirando uma grande parte do óxido presente.

Ao mergulhar a boca da proveta na água isolamos o sistema e, portanto, não haverá  troca de ar com o ambiente. Assim o consumo de oxigênio durante a reação ocasionará uma diminuição da pressão dentro da proveta, fazendo com que a água suba e ocupe o volume que era antes ocupado por este gás. Medindo o volume final de água na proveta é possível determinar a quantidade de oxigênio que foi consumido no processo. Esse cálculo deve ser feito comparando o volume da água que subiu com o volume total da proveta. No caso do experimento realizado a água atingiu uma altura de 5cm, o que corresponde a um volume de 35cm3,  em uma proveta de 24cm e 170 cm3. Isto é, o volume de água na proveta corresponde aproximadamente a 21% volume total da proveta. Como o volume de água corresponde ao volume de O2 que foi consumido durante a reação, podemos dessa forma determinar a porcentagem deste gás na atmosfera.

Créditos: Wagner Moreira

Bebida Esfumaçante.


Material:
  • Gelo seco( CO₂ na forma solida);
  • Água ou suco de frutas de cor claras;
  • 1 copo;
  • 5 gotas de Corante alimentício artificial azul( ou de qualquer outra cor);


Procedimento:
  1. Coloque agua ou suco de frutas no capo;
  2. Em seguida, coloque as cinco gotas de corante alimentício artificial azul na água ou suco de fruta;
  3. Depois adicione o gelo seco,
Pronto!!!! Sua bebida esfumaçante esta feita!!!


Explicação:

O gelo seco é gás carbônico ( dióxido de carbono CO₂) na sua forma solida, que por sua vez possui uma propiedade muito interessante, passa do estado solido para o de vapor, sem passar pelo estado liquido, e por isso o nome gelo seco, e esse processo fica mais acelerado quando colocamos o gelo seco em contato com água.
Observação: o gelo seco não pode ser ingerido, pois em contato com os ácidos estomago  provoca mau estar!!!!  Como mostrado no vídeo!!!

 

Deixando a água transparente

  As cores que enxergamos dependem muito de como os átomos se arranjam nas moléculas. Nesta experiência, é possível perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes dependendo da forma como se organizam.Na primeira experiência, uma mistura de água com permanganato de potássio, que é violeta, é misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado é completamente transparente.

 Materiais necessários:
  • Permanganato de Potássio 300mg
  • Água 40 ml
  • Vinagre 40ml
  • Balão volumétrico
  • 2 Becker 100ml
  • Funil
  • água oxigenada volume 10 40ml


Explicação:
 
O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon manganês, que é transparente.
Na segunda experiência, a solução de água com permanganato é misturada primeiro com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescenta-se o vinagre, e a mistura formada fica transparente, pois volta-se a formar o íon manganês.
Veja, abaixo, as equações químicas dessas reações:

Primeira reação:
                   2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ => 2Mn2{+} + 5O2(gás) + 8H2O

Segunda reação
                 2MnO4{-} + 3H2O2 => 2MnO2 + 3O2 + 2OH{-} + 2H2O

ATENÇÃO: O permanganato de sódio não deve ser ingerido. O comprimido é usado externamente, diluído em água.


 

domingo, 15 de abril de 2012

Cerveja Espumante





Material

 Copo Cloreto de sódio (sal grosso).

 Cerveja.


Procedimento

- Abre a cerveja. O que observas e ouves? Xuhaa!!!
- Verte parte da cerveja no copo e observa! O que acontece? Forma-se espuma? Porquê?
- Deita sal na cerveja e observa! O que acontece? Forma-se ainda mais espuma?





 De certeza que já observaste as bolhas de gás que se libertam da cerveja, quando a colocas num copo, assim como a espuma branca característica que se forma no topo. 


Sabes porquê?    Dentro da cerveja, existe uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO2), e diz-se que se encontra em solução sobresaturada, porque a cerveja contém mais gás do que deveria. Quando a cerveja está dentro da garrafa, o dióxido de carbono está em equilíbrio porque esta está sob pressão. Quando abres a garrafa, a pressão desce bruscamente e o dióxido de carbono ao sair faz um barulho característico.
   Depois, quando deitas a cerveja para o copo, o gás consegue escapar-se do líquido e arrasta uma parte deste para a superfície, formando-se uma camada de espuma. Isto deve-se à energia que forneces ao líquido sobresaturado quando o agitas, através de pequenas fissuras no copo de vidro e algumas impurezas presentes.   Se deixares a cerveja em repouso, podes reparar que a espuma vai começando a desaparecer e que há pequenos cordões de bolhas de gás a submergir a partir das tais microfissuras no vidro (também chamadas de pontos de nucleação). Isto porque as bolhas não se formam por si só, necessitam de pontos específicos de nucleação para crescerem.    Por isso quando deitas sal na cerveja, provocas o aparecimento de um grande número de pontos de nucleação que permitem a formação forçada de muitas bolhas !!




 










 
 CréditosRaysa Corrêa

domingo, 8 de abril de 2012

Pega-monstros





Material e reagentes: 
Copos,
Varetas de vidro ou de madeira,
Totocola;
Solução aquosa de borato de sódio a 4 %,
Corantes alimentares de várias cores,
Luvas de protecção,
Óculos de segurança. 


Procedimento experimental: 
1.     Deitar cerca de 25 ml de cola num copo e 20 ml de água, misturando bem.
2.   Acrescentar 3 a 5 gotas de corante.
3.    Adicionar 5 ml de solução de borato de sódio e misturar bem. E está pronto! 

Explicação: 
A mistura da cola com o borato de sódio forma um polímero de silicone com propriedades surpreendentes.

 
 CréditosRaysa Corrêa

segunda-feira, 2 de abril de 2012

Enchendo um Balão através da Reacção de Vinagre com Bicarbonato de Sódio


Objetivo:
Demonstrar a reacção de bicarbonato desódio com vinagre produzindo o gás carbônico.





Material/substâncias:
Erlenmeyer;Balão de festa;Vinagre (5ml);Bicarbonato de sódio (1colher de sopa);

Procedimento:
Colocar o bicarbonato de sódio aoerlenmeyer e em seguida, adicionar o vinagre. Encaixar a boca do balão na bocado erlenmeyer e esperar a reacção acontecer. Após o desprendimento do gás,pode-se notar que o balão enche rapidamente.


Discussão:
O gás carbónico é liberado após areacção do ácido com o bicarbonato. Assim o balão fica cheio com o gáscarbónico. HCO3- (aq) + H+(aq) ® H2O (l) + CO2(g)bicarbonato ácido água gás carbônico




 
 Créditos:Gian Pessoa


A procura da Vitamina C




Materiais e reagentes:
·         Um comprimido efervescente de 1 g de vitamina C
·         Tintura de iodo a 2% (comercial)
·         Sucos de frutas variados (limão, laranja, maracujá e caju)
·         Cinco pipetas de 10 mL (ou seringas de plástico descartáveis)
·         Uma fonte de calor (aquecedor elétrico, bico de Bunsen ou lamparina a álcool)
·         Seis copos de vidro (do tipo de acondicionar geleia ou alimentação neonatal)
·         Uma colher de chá; farinha de trigo ou amido de milho
·         Um béquer de 500 mL
·         Água filtrada
·         Um conta-gotas
·         Uma garrafa de refrigerante de 1L

Experimento
1. Coloque 200 mL de água filtrada em um béquer de 500 mL. Em seguida, aqueça o líquido até uma temperatura próxima a 50 ºC, cujo acompanhamento poderá ser realizado com um termômetro ou com a imersão de um dos dedos da mão (nessa temperatura é difícil a imersão do dedo por mais de 3 s). Em seguida, coloque uma colher de chá cheia de amido de milho (ou farinha de trigo) na água aquecida, agitando sempre a mistura até atingir a temperatura ambiente.
2. Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, contendo aproximadamente 500 mL de água filtrada, dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e complete o volume até 1L.
3. Escolha 6 frutas cujos sucos você queira testar, e obtenha o suco dessas frutas.
4. Deixe à mão a tintura de iodo a 2%, comprada em farmácias.
5. Numere seis copos de vidro, identificando-os com números de 1 a 6.
Coloque 20 mL da mistura (amido de milho + água) em cada um desses seis copos de vidro numerados. No copo 1, deixe somente a mistura de amido e água. Ao copo 2, adicione 5 mL da solução de vitamina C; e, a cada um dos copos 3, 4, 5 e 6, adicione 5 mL de um dos sucos a serem testados. Não se esqueça de associar o número do copo ao suco escolhido.
6. A seguir pingue, gota a gota, a solução de iodo no copo 1, agitando constantemente, até que apareça uma coloração azul. Anote o número de gotas adicionado (neste caso, uma gota é geralmente suficiente).
7. Repita o procedimento para o copo 2. Anote o número de gotas necessário para o aparecimento da cor azul. Caso a cor desapareça, continue a adição de gotas da tintura de iodo até que ela persista, e anote o número total de gotas necessário para a coloração azul persistir.
8. Repita o procedimento para os copos que contêm as diferentes amostras de suco, anotando para cada um deles o número de gotas empregado.





O que acontece?
A adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou amido de milho) provoca no meio uma coloração azul intensa, devido ao fato do iodo formar um complexo com o amido.
Graças a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C promove a redução do iodo a iodeto, que em solução aquosa e na ausência de metais pesados é incolor. Dessa forma, quanto mais ácido ascórbico um determinado alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.
A equação química que descreve o fenômeno é:
C6H8O6 + I2 à C6H6O6 + 2HI
(ácido ascórbico + iodo à ácido deidroascórbico + ácido iodídrico)


 
 CréditosRaysa Corrêa