Vela de sabão

O que acontece?

O sabão de cozinha é produzido a partir de triésteres de ácidos graxos encontrados em gorduras animais e vegetais. A reação desses ácidos graxos com uma base forte, a chamada reação de saponificação, produz o sabão e a glicerina. Observe a Figura 1 abaixo. 

Ao esquentar o sabão facilitamos sua dissolução e ao adicionarmos o vinagre, que é composto principalmente por ácido acético, ocorre a reação do ácido com o sabão levando a formação de uma mistura de ácidos graxos, chamada de estearina. Essa estearina pode ser a mistura de principalmente de ácido esteárico e ácido palmítico, mas sua composição irá depender da matéria prima de que foi feito o sabão.

Obs.: Observe que a única diferença entre os dois ácidos está na quantidade de carbonos (figuras 2 e 3).
A estearina formada é um material inflamável comumente utilizado em velas, giz de cera, produtos farmacêuticos entre outros. Ela é maleável e fácil de moldar por isso foi possível preparar uma vela deste material.

Figura 1: Reação de saponificação

Figura 2: Ácido Esteárico

 Figura 3: Ácido Palmítico

Créditos: Laís Vasconcellos Dias

" Sangue do diabo"

  A presente prática envolve o conteúdo de Química: Ácidos e bases, sendo assim se torna apropriada como Aula experimental.

O nome “Sangue do diabo” parece assustador, mas se trata de uma inocente solução de cor avermelhada. Ela se classifica como uma base fraca e solúvel em água, seu ingrediente básico é hidróxido de amônio (NH₃), conhecido também como amoníaco.

Mas o porquê do nome? Foi batizada de “Sangue do diabo” por fazer parte de uma brincadeira maldosa: se você atirar a solução sobre tecido branco vai provocar uma mancha vermelha. Por esta propriedade o “Sangue do diabo” pode ser lançado sobre pessoas e as assustarem em razão da suposição de suas roupas terem sido danificadas, o que não é verdade, veja por quê:

Hidróxido de amônio é um composto instável que se decompõe rapidamente em amônia e água, a amônia por sua vez se evapora muito rapidamente. Sendo assim, mesmo que a solução tenha manchado todo o tecido, passados alguns instantes o líquido fica incolor e a roupa volta ao estado normal sem deixar nenhum vestígio. Parece mágica não é? Que tal fazer esta brincadeira em sala de aula, além do aprendizado, ela provocará muitas risadas!

Vamos apresentar aqui um procedimento para preparo deste produto:


Material:

• Hidróxido de amônio (líquido)
• Fenolftaleína (encontrada em laboratórios de análises químicas)
• Álcool (álcool comum usado na limpeza doméstica)
• Água

Procedimento:

1. Preparo do indicador: Misture 40 ml de fenolftaleína com 70 ml de álcool. Essa solução é denominada de indicadora porque fica avermelhada em meio básico e neutra em meio ácido;

2. Em outro recipiente misture 170 ml de água e 100 ml de Hidróxido de amônio;

3. Adicione o indicador aos poucos no recipiente contendo solução de Hidróxido de amônio. O que ocorre? Haverá mudança na coloração, se quiser uma solução mais avermelhada, coloque mais solução de fenolftaleína.

Seu “Sangue do diabo” está pronto. Agora é só se divertir!

PERGUNTA: Por que a solução fica vermelha? Por que o meio contendo NH₃ é um meio básico.

 Créditos: Wagner Moreira

Polimerização explosiva

 
Mistura de ácido sulfúrico e açúcar.

O ácido retira a água do açúcar transformando-o em carvão
Ao colocar ácido sulfúrico ocorre o fenômeno de carbonização, pois o açúcar é uma substância facilmente carbonizavél e esse método é usado para identificar sacarose em soluções.

 C12H22O11 + H2SO4 —> 12C + 11H2O

(equação da desidratação do açúcar)

 Créditos: Wagner Moreira