Jardim de Silicatos
Materiais necessários
- Água
- Um frasco de vidro ou acrílico de boca larga
- Cristais de Cloreto de Cobalto, Nitrato de Ferro, Sulfato de Cobre
- Solução de silicato de sódio (encontrada em lojas especializadas)
O que acontece?
O silicato presente na
solução reage com os cátions dos cristais, formando precipitados
gelatinosos ao redor dos cristais, que se comportam como membranas
semipermeáveis. Durante o processo, a concentração de sal dentro da
membrana, entre o precipitado e o cristal, fica mais alta que no
restante da solução, e, então ocorre a osmose, a passagem de solvente do
meio menos concentrado para o mais concentrado. A entrada de água
provoca o estiramento da membrana e, em seguida o seu rompimento. O
cristal volta a ter contato com a solução e o processo se repete. As
sequências de filamentos formados dão origem ao jardim de sais de
silicatos.
- Pressão osmótica
A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a
solução para evitar a entrada do solvente. Quanto maior a pressão
osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução. Pode
ser medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose. A
pressão osmótica (propriedade coligativa) depende da concentração da
solução (M), em mol/L, e da temperatura, em Kelvin, da solução (T). A
pressão osmótica, π, pode ser dada por:
π = M.R.T
Em que R é a constante universal dos gases.
Lindo jardim *.*
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